Окружающий мир | 1 - 4 классы
Окружающий мир 3 класс Свойства воды опыт 5 о.
Окружающий мир 2 класс рассказ о красоте воды?
Окружающий мир 2 класс рассказ о красоте воды.
Окружающий мир второй класс сравнение воды?
Окружающий мир второй класс сравнение воды.
Таблица свойства глины окружающий мир 4 класс?
Таблица свойства глины окружающий мир 4 класс.
Загадка про воду по предмету "Окружающий мир" для 2 класса?
Загадка про воду по предмету "Окружающий мир" для 2 класса.
Как сказать одним словом о свойствах воды про то что она хорошо растворяет что то ?
Как сказать одним словом о свойствах воды про то что она хорошо растворяет что то ?
4 класс Окружающий мир.
Окружающий мир третий класс берегите воду стр 35?
Окружающий мир третий класс берегите воду стр 35.
Рассказ о красоте воды 2 класс Окружающий мир?
Рассказ о красоте воды 2 класс Окружающий мир.
Сравнить свойства воздуха и воды, по окружающему миру 2 класса?
Сравнить свойства воздуха и воды, по окружающему миру 2 класса.
Помогите пожалуйста написать сообщение по окружающему миру Тема : СВОЙСТВА ВОДЫ В ТВЁРДОМ СОСТОЯНИИ (свойства льда)?
Помогите пожалуйста написать сообщение по окружающему миру Тема : СВОЙСТВА ВОДЫ В ТВЁРДОМ СОСТОЯНИИ (свойства льда).
Приготовить свой опыт по химии 4 класс окружающий мир?
Приготовить свой опыт по химии 4 класс окружающий мир.
Вы зашли на страницу вопроса Окружающий мир 3 класс Свойства воды опыт 5 о?, который относится к категории Окружающий мир. По уровню сложности вопрос соответствует учебной программе для учащихся 1 - 4 классов. В этой же категории вы найдете ответ и на другие, похожие вопросы по теме, найти который можно с помощью автоматической системы «умный поиск». Интересную информацию можно найти в комментариях-ответах пользователей, с которыми есть обратная связь для обсуждения темы. Если предложенные варианты ответов не удовлетворяют, создайте свой вариант запроса в верхней строке.
Вода обладает рядом необычных особенностей :
При таянии льда его плотность увеличивается (с 0, 9 до 1 г / см³).
Почти у всех остальных веществ при плавлении плотность уменьшается.
При нагревании от 0 °C до 4 °C (точнее, 3, 98 °C) вода сжимается.
Благодаря этому могут жить рыбы в замерзающих водоёмах : когда температура падает ниже 4 °C, более холодная вода как менее плотная остаётся на поверхности и замерзает, а подо льдом сохраняется положительная температура.
Высокая температура и удельная теплота плавления (0 °C и 333, 55 кДж / кг) , температура кипения (100 °C) и удельная теплота парообразования (2250 КДж / кг [1]), по сравнению с соединениями водорода с похожим молекулярным весом.
Высокая теплоёмкость жидкой воды.
Высокая вязкость.
Высокое поверхностное натяжение.
Отрицательный электрический потенциал поверхности воды.
Все эти особенности связаны с наличием водородных связей.
Из - за большой разности электроотрицательностей атомов водорода и кислорода электронные облака сильно смещены в сторону кислорода.
По причине этого, а также того, что ион водорода не имеет внутренних электронных слоев и обладает малыми размерами, он может проникать в электронную оболочку отрицательно поляризованного атома соседней молекулы.
Благодаря этому, каждый атом кислорода притягивается к атомам водорода других молекул и наоборот.
Каждая молекула воды может участвовать максимум в четырёх водородных связях : 2 атома водорода — каждый в одной, а атом кислорода — в двух ; в таком состоянии молекулы находятся в кристалле льда.
При таянии льда часть связей рвётся, что позволяет уложить молекулы воды плотнее ; при нагревании воды связи продолжают рваться, и плотность её растёт, но при температуре выше 4 °С этот эффект становится слабее, чем тепловое расширение.
При испарении рвутся все оставшиеся связи.
Разрыв связей требует много энергии, отсюда высокая температура и удельная теплота плавления и кипения и высокая теплоёмкость.
Вязкость воды обусловлена тем, что водородные связи мешают молекулам воды двигаться с разными скоростями.
Капля, ударяющаяся о поверхность воды
По сходным причинам вода является хорошим растворителем полярных веществ.
Каждая молекула растворяемого вещества окружается молекулами воды, причём положительно заряженные участки молекулы растворяемого вещества притягивают атомы кислорода, а отрицательно заряженные — атомы водорода.
Поскольку молекула воды мала по размерам, много молекул воды могут окружить каждую молекулу растворяемого вещества.
Это свойство воды используется живыми существами.
В живой клетке и в межклеточном пространстве вступают во взаимодействие растворы различных веществ в воде.
[2] Вода необходима для жизни всех без исключения одноклеточных и многоклеточных живых существ на Земле.
Чистая (не содержащая примесей) вода — хороший изолятор.
При нормальных условиях вода слабо диссоциирована и концентрация протонов (точнее, ионов гидроксония H3O + ) и гидроксильных ионов HO - составляет 0, 1 мкмоль / л.
Но поскольку вода — хороший растворитель, в ней практически всегда растворены те или иные соли, то есть в воде присутствуют положительные и отрицательные ионы.
Благодаря этому вода проводит электричество.
По электропроводности воды можно определить её чистоту.
Вода имеет показатель преломления n = 1, 33 в оптическом диапазоне.
Однако она сильно поглощает инфракрасное излучение, и поэтому водяной пар является основным естественным парниковым газом, отвечающим более чем за 60 % парникового эффекта.
Благодаря большому дипольному моменту молекул, вода также поглощает микроволновое излучение, на чём основан принцип действия микроволновой печи.